Soal KImia KElas 10 SMA - Sistem Periodik + Pembahasan

Sistem Periodik adalah tabel yang mengatur unsur-unsur kimia berdasarkan sifat-sifat kimia dan struktur atom mereka. Unsur-unsur ditempatkan di dalam tabel sistem periodik berdasarkan nomor atom mereka, yang menunjukkan jumlah proton di inti atom mereka. Unsur-unsur dengan nomor atom yang sama memiliki sifat-sifat kimia yang mirip karena mereka memiliki jumlah proton yang sama di inti atom mereka.

Sistem Periodik terdiri dari 18 kelompok dan 7 periode. Kelompok-kelompok terdiri dari unsur-unsur yang memiliki sifat-sifat kimia yang sama, sedangkan periode terdiri dari unsur-unsu yang memiliki sifat-sifat kimia yang berbeda. Unsur-unsur dalam kelompok yang sama memiliki jumlah elektron valensi yang sama, yang menentukan sifat-sifat kimia mereka. Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki jumlah lapisan elektron yang sama.

Sistem Periodik juga mencakup unsur-unsur transisi, yang terdiri dari unsur-unsur logam yang terdapat di tengah-tengah tabel, serta unsur-unsur lanthanoid dan aktinoid, yang terdapat di bawah tabel. Unsur-unsur transisi memiliki sifat-sifat kimia yang khas, seperti kemampuan mereka untuk membentuk ion positif dan kemampuan mereka untuk membentuk senyawa kompleks.

Sistem Periodik sangat berguna dalam memahami sifat-sifat kimia unsur-unsur dan memprediksi sifat-sifat senyawa yang terbentuk dari unsur-unsur tersebut. Ini juga membantu dalam merancang senyawa baru dengan sifat-sifat yang diinginkan.


Soal 1
Suatu system periodic unsur memiliki cirri – cirri sebagai berikut .
1. Disusun berdasarkan kenaikan massa atom.
2. Sifat unsur berulang pada unsur ke delapan.

Nama dan penemu system periodic unsur tersebut berturut turut adalah . . . .
A. Oktaf, Johann Wolfgang Dobereiner
B. Oktaf, Jonh Alexander Reina Newlands
C. Triade, Johann Wolfgang Dobereiner
D. Triade, Jonh Alexander Reina Newlands
E. Modern, Henry Moseley



Soal 2
System periodic unsur modern disusun berdasarkan . . . . .
A. Kenaikan massa atom
B. Kenaikan titik didih
C. Kenaikan jari – jari
D. Kenaikan nomor atom
E. Perubahan sifat kimia


Soal 3
Golongan utama pada system periodic terdapat pada blok . . . .
A. s
B. p
C. d
D. s dan p
E. p dan d


Soal 4
Jumlah unsur pada periode k – 4 sistem periodic modern adalah . . . .
A. 6
B. 8
C. 10
D. 18
E. 32


Soal 5
Unsur transisi terletak antara . . . .
A. Golongan IA dan IIA
B. Golongan IIA dan VIII A
C. Golongan IIA dan IIIA
D. Golongan IB dan VIIIB
E. Golongan IIIB dan VIIIB


Soal 6
Perhatikan table periodic berikut .



Nomor atom unsur R adalah . . . .
A. 20
B. 23
C. 25
D. 33
E. 41


Soal 7
Unsur yang terletak satu periode dengan unsur 33As adalah unsur yang bernomor atom . . . .
A. 17
B. 19
C. 37
D. 48
E. 53


Soal 8
Unsur dengan nomor atom 35 dalam system periodic terletak pada . . . . .
A. Golongan IV A, perioda 3
B. Golongan IV B perioda 4
C. Golongan VII A, perioda 4
D. Golongan VIII A, perioda 4
E. Golongan VIII B, perioda 4


Soal 9
Ion A+2 memiliki konfigurasi electron : [Ar} 3d8 . unsur A dalam system periodic modern terletak pada . . . .
A. Golongan VIII B , perioda 4
B. Golongan VIII B perioda 3
C. Golongan II B , perioda 4
D. Golongan II A, perioda 4
E. Golongan IIA, perioda 3


Soal 10
Unsur yang terletak pada blok d adalah unsur yang memiliki nomor ataom . . .
A. 17
B. 35
C. 38
D. 47
E. 52


Soal 11
Perhatikan data unsur dengan konfigurasi electron sebagai berkut :
P : [He] 2s1
Q : [He] 2s2 2p5
R : [He] 2s2 2p6
S : [Ne] 3s2 3p5
T : [Ar] 4s1

Unsur yang memiliki energy ionisasi tertinggi adalah . . . .
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T


Soal 12
Kesimpulan yang bernar tentang energy ionisasi dalam satu perioda dari kiri ke kanan adalah . . . .
A. Tetap
B. Cenderung naik
C. Cenderung turun
D. Tergantung golonngannya
E. Cenderung tidak menentu


Soal 13
Perhatikan notasi unsur berikut :
25 A 55

Letak unsur dan konfigurasi electron yang paling tepat untuk unsut tersebut adalah …..(Ar= 18)
Golongan Periode Konfigurasi electron
A IIB 4 [Ar] 4s1 3d5
B VIB 3 [Ar] 4s2 3d6
C VIB 4 [Ar] 4s2 3d8
D VIIB 4 [Ar] 4s2 3d5
E VIIIB 4 [Ar] 4s2 3d2


Soal 14
Ion X2+ memiliki konfigurasi electron : [Ar] 3d10. Unsur X dalam system periodic modern terletak pada . . . . .
A. Golongan VIIIB, perioda 3
B. Golongan VIIIB, perioda 4
C. Golongan IIB, perioda 3
D. Golongan IIB, perioda 4
E. Golongan IB, perioda 3


Soal 15
Suatu unsur terletak pada golongan VA dan perioda 3. Unsur tersebut memiliki nomor atom . . . .
A. 15
B. 20
D. 24
E. 28
F. 32


Soal 16
Electron tunggal terbanyak terdapat pada unsur dengan nomor atom . .. .
A. 13
B. 17
C. 23
D. 24
E. 25


Soal 17
Berikut adalah grafik yang menggambarkan titik leleh unsur ( dalam 0C) perioda ke 3 adalah . . . .

Soal 17

Soal 18
Unsur Li, O, F , Na dan K mempunyai nomor atom berturut turut adalah 3, 8, 9, 11 dan 19. Unsur yang memiliki jari – jari paling besar adalah . . . .
A. Li
B. O
C. F
D. Na
E. K


Soal 19
Diketahui konfigurasi electron bebrapa unsur sebagai berikut :
P = [Ar] 3d5 4s2
Q = [Ne] 3s2
R = 1s2
S = [Ar] 3d10 4s2 4p6
T = [Ar] 4s2 3d7

Unsur yang berada dalam satu golongan adalah . . . .
A. P , Q dan R
B. P dan R
C. P dan Q
D. S dan T
E. R dan S


Soal 20
Unsur klorin memiliki 2 isotop, yaitu Cl – 35 dan Cl-37, masing masing dengan kelimpahan 75 % dan 25 %. Massa realatif unsur Cl adalah . . . .
A. 34
B. 34,5
C. 35
D. 35,5
E. 37,5


Soal 21
Atom suatu unsur memiliki inti dengan jumlah neutron sebanyak 14. Jika unsur tersebut terletak pada golongan III A dan periode 3, massa atom relative unsur tersebut adalah . . . .
A. 27
B. 30
C. 31
D. 32
E. 35


Soal 22
Electron terakhir apad atom A memiliki empat bilngan kuantum sebagai berikut :
n = 3, l = 1, m = 0, s = - ½

Atom A dalam system periodic terletak pada . . . . .
A. Golongan IIA, perioda 3
B. Golongan IIIA, perioda 3
C. Golongan VB, perioda 3
D. Golongan VII A, perioda 3
E. Golongan VIII A, perioda 3


Soal 23
Unsur Mo pada system periodic terletak pada golongan VI B perioda 5. Jumlah electron tidak berpasangan pada sebuah atom Mo adalah . . . .
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
E. 8


Soal 24
Konfigurasi electron dari dua unsur dalam satu periode adalah sebgai berikut :
X : [Ne] 3s2
Y : [Ne] 3s2 3p5

Pernyatan yang benar tentang sifat sifat periodic kedua unsur adalah . . . .
A. X lebih mudah memerima electron dibandingkan dengan Y
B. Y lebih bersifat logam dibandingkan Y
C. X lebih elektronegatif dibandingkan Y
D. Jari – jari atom X lebih kecil dibandingkan Y
E. Titik leleh X lebih tinggi dibandingkan Y


Soal 25
Berdasarkan data, nilai energy ionisasi Mg = 176 kkal/mol dan K = 100 kkal/mol. Energy inonisai unsur Ca yang mungkin adalah . . . .
A. 75 kkal/mol
B. 76 kkal/mol
C. 150 kkal/mol
D. 183 kkal/mol
E. 210 kkal/mol


Soal 26
Jika unsur a terletak pada golongan VII B dan perioda 4 dalam system periodic, maka konfigurasi electron A2+ adalah . . . .
A. [Ar] 3d3
B. [Ar] 3d5
C. [Ar] 3d4
D. [Ar] 3d3 4s2
E. [Ar] 3d7 4s2


Soal 27
Diantara usnsur 11A, 12B, 18C, 20D, dan 37E, yang memiliki keelektronegatifan tertinggi adalah . . .
A. A
B. B
C. C
D. D
E. E


Soal 28
Sebanyak 2,7 gram logam L dilarutkan dalam sejumlah asam klorida dan menghasilkan 3,36 liter gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Dengan reaksi :

L(s) + HCl(aq) → LCl3 + H2

Jika jumlah neutron dalam satu atom L adalah 14, dalam system periodic unsur L tersebut terletak pada . . . .
A. Golongan IIA, perioda 3
B. Golongan IIIA , perioda 3
C. Golongan IVA, perioda 3
D. Golongan VA, perioda 3
E. Golongan VB perioda 4


Soal 29
Sebanyak 32 gram molekul X2 memiliki 12 x 1022 molekul (L = 6 x 1023). Kiak jumlah neutron pada satu atom X adalah 45, unsur X dalam system periodic terletak pada . . . . .
A. Golonan IIA, perioda 4
B. Glolongan IVA, perioda 3
C. Glongan VIIA , perioda 3
D. Golongan VIIA, perioda 4
E. Glolongan VIIB, perioda 4


Soal 30
Sebanyak 1,4 gram gas A2 memiliki volume 0,8 Liter diukur pada keadaan yang sama ketika 3,2 gram gas oksigen memiliki volume 1,6 liter. Jika jumlah neutron satu atom A adalah 7, unsur A segolongan dengan unsur yang memiliki nomor ataom . . . . .(Ar O = 16)
A. 15
B. 18
C. 20
D. 28
E. 37


PEMBAHASAN

Soal 1
Triade dobereiner
Menyusun system periodic berdasarkan kemiripan sifat dan unsur disususn tiga buah. Berlaku Ar unsur ditengah adalah rata – rata Ar unsur pertama dan terakhir.

Oktaf newlands
System periodic disusun berdasrkan kenaikan massa atom dan setiap pengulangan 8 unsur ditemukan sifat yang mirip.

Modern, Henry Moseley
Disusun berdasarkan kenaikan nomor atom

Jawaban : B


Soal 2
System periodic modern dikemukakan oleh henry Moseley yang melihat adanya isotop suatu ataom yaitu atom dengan nomor massa yang sama tetapi nomor atom berbeda. Sifat kedua unsur ini berbeda padahal nomor massanya sama. Menurut henry Moseley bukan massa atom yang menentukan sifat dari suatu senyawa melainkan nomor atomnya sehingga system periodic modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.

Jawaban : D


Soal 3
System peiodik terdiri atas dua golongan yaitu :
Golongan utama
a. Blok s = kulit valensinya ns → golongan IA dan IIA
b. Blok p = kulit valensinya ns np → golongan IIIA sampai VIII A

Golongan transisi = blokd dengan kulit valensinya ns (n-1) d = golongan B

Jawaban : D


Soal 4
jumlah unsur perioda ke -4 dalam system periodic modern adalah :
blok s = 2
blok p = 6
blok d = 10
jumlah = 2 + 6 + 10 = 18 buah unsur

Jawaban : D


Soal 5
Unsur golongan transisi terletak pada bagian tengah system periodic diapit oleh golongan IIA dan IIIA

Jawaban : C


Soal 6
Unsur R yang terletak pada perioda 4 golongan VB sehingga kulit valensinya = 4s23d3
Konfigurasi elektronnya
[Ar] 4s2 3d3
Nomor atom = jumlah electron = 18 + 2 + 3 = 23

Jawaban : D


Soal 7
33As
Konfigurasi elektronya :
[Ar] 4s2 3d10 4p3
Kulit valensi = 3d10 4p3
Perioda = 4

Unsur yang terletak satu perioda dengan As adalah :
Nomor Atom
17 = [Ne] 3s2 3p5 , perioda 3
19 = [Ar] 4s1 , perioda 4
37 = [Kr] 5s1 , perioda 5
48 = [Kr] 5s2 4d10, perioda 5
53 = [Kr] 5s2 4d10 5p5, perioda 5

Jawaban : B


Soal 8
35X
Konfigurasi electron :
[Ar] 4s2 3d10 4p5

Kulit valensi = 4s2 4p5
Golongan = jumlah electron valensi = 5 + 2 = 7
Golongan VII A, perioda 4

Jawaban : C


Soal 9
Ion A+2 konfigurasi elektronnya : [Ar] 3d8
Jumlah electron = 18 + 8 = 26

Ion A2+ adalah atom yang telah melepaskan dua buah elektronnya sehingga jumlah electron asal dari atom A adalah = 26 + 2 = 28

Konfigurasi electron : [Ar] 4s2 3d8
Kulit valensi : 4s2 3d8
Golongan = electron valensi = 2 + 8 = 10 ( golongan VIIIB)
perioda 4

Jawaban : A


Soal 10
Unsur yang terletak pada blok d adalah unsur yang konfigurasi elektronnya berakhir di orbital d
Konfigurasi electron :
17 = [Ne] 3s2 3p5 = blok p
35 = [Ar] 4s2 3d10 4p5 = blok p
38 = [Kr] 5s2 = blok s
47 = [Kr] 5s1 4d10 = blok d
52 = [Kr] 5s2 4d10 5p4 = blok p

Jawaban : D


Soal 11
P : [He] 2s1 = Gologan IA, perioda 2
Q : [He] 2s2 2p5 = golongan VIIA, perioda 2
R : [He] 2s2 2p6 = golongan VIII A , perioda 2
S : [Ne] 3s2 3p5 = golongan VII A, perioda 3
T : [Ar] 4s1 = golongan IA, perioda 4

Urutan energy ionisasi
Energy ionisasi dalam segolongan semakin kecil dan dalam seperioda semakin besar
P Q R
T S
Energi ionisasi terbesar adalah R

Jawaban : C


Soal 12
Energy inonisasi dari kiri ke kanan dalam sutau periode semakin besar seiring dengan mengecilnya jari – jari atom. Hasl ini diakibatkan oleh gaya tarik inti terhadap electron akan semakin besar jika ukuran atom menjadi lebih kecil.

Jawaban : B


Soal 13
25A55
Jumlah electron = nomor atom = 25
Konfigurasi electron :
[Ar] 4s2 3d5

Kulit valensinya = 4s2 3d5
Jumlah electron = 2 + 5 = 7
Golongan VII B, perioda 4

Jawaban : D


Soal 14
Ion X+2 , konfigurasi elektronnya : [Ar] 3d10
Jumlah electron = 18 + 10 = 28

Ion X2+ adalah atom yang telah melepaskan 2 buah elektronyya sehingga jumlah electron dari atom X adalah = 28 + 2 = 30

Konfigurasi electron X
30X = [Ar] 4s2 3d10
Kulit valensi = 4s2 3d10
Golongan = electron valensi = 2 + 10 = 12 ( golongan IIB)
Perioda 4

Jawaban : D


Soal 15
Unsur X terletak pada golongan VA perioda 3.
Golongan VA = Blok p = kulit valensinya ns np
Jumlah eektron valensi = golongan = 5 ,Maka
Kulit Valensinya : ns2 np3
Perioda = 3, n = 3 : 3s2 3p3

Konfigurasi electron unsur X adalah : [Ar] 3s2 3p3
Jumlah electron = 10 + 2 + 3 = 15

Jawaban : A


Soal 16
Electron tunggal = electron yang tidak berpasangan dalam orbitalnya.
13 = [Ne] 3s2 3p1 jumlah electron tunggal = 1
17 = [Ne] 3s2 3p5, jumlah elektron tunggal = 1
23 = [Ar] 4s2 3d3, jumlah electron tunggal = 3
24 = [Ar] 4s1 3d5, jumlah electron tunggal = 6
24 = [Ar} 4s2 3d5, jumlah electron tunggalnya = 5

Jawaban : D


Soal 17
Energy ionisasi dalam seperioda cenderung meningkat, tetapi pada perioda 2 dan 3 terdapat pengecualian yaitu pada golongan IIA dan IIIA, energy ionisasi golongan IIA lebih tinggi dibandingkan golongan III A karena pengisian yang stabil electron pada orbitalnya.

Jawaban : D


Soal 18
K L M N
3Li 2 1
8O 2 6
9F 2 7
11Na 2 8 1
19K 2 8 8 1
Jari jari atom paling besar adalah atom dengan jumlah kulit terbanyak yaitu 19K.

Jawaban : E


Soal 19
Konfigurasi electron :
P = [Ar] 3d5 4s2 = Golongan IIA
Q = [Ne] 3s2 = Golongan IIA
R = 1s2 = Golongan IIA
S = [Ar] 3d10 4s2 4p6 = Golongan VIII A
T = [Ar] 4s2 3d7 = Golongan VIII B
Unsur yang terletak dalam satu golongan adalah P, Q dan R

Jawaban A


Soal 20
Massa Atom Realtif Cl
= (75/100 x 35 ) + (25/100 x 37 )
= 35,5

Jawaban : D


Soal 21
Jumlah neutron = 14
Unsur terletak pada golongan IIIA perioda 3 berarti kulit valensinya = 3s2 3p1
Konfigurasi electron = [Ne] 3s2 3p1
Jumlah electron = 10 + 2 + 1 = 13
Massa atom realtif = 13 + 14 = 27

Jawaban : A


Soal 22
Nilai keempat bilangan kuantum atom A:
n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
n = 3 , perioda 3
l = 1, orbital p
m = 0
s = -1/2

Kulit Valensi : 3s2 3p5
Konfigurasi electron = [Ne] 3s2 3p5
Golongan VII A, perioda 3

Jawaban : D


Soal 23
Unsur Mo terletk pada golongan VIB perioda 5
Kulit Valensinya : 5s1 4d5
Jumlah electron tidak berpasangan : 6

Jawaban : C


Soal 24
X : [Ne] 3s2 Golongan IIA, perioda 3
Y : [Ne] 3s2 3p5 , Golongan VIIA , perioda 7
X Y
r <<, EI >>, AE >>, Keelektronegatifan >>, Sifat logam >>, T leleh <<

Pernyataan yang benar adalah:
X = cenderung melepas electron = Logam
Y = Cenderung menerima electron = Non Logam
Sehingga titik leleh X > Y

Jawaban : E

Demikianlah artikel tentang Soal KImia KElas 10 SMA - Sistem Periodik + Pembahasan, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih

Post a Comment for "Soal KImia KElas 10 SMA - Sistem Periodik + Pembahasan"